Question

Укажи масу магнію, який потрібно використати для реакції з розчином H 2 S, щоб виділився водень, об’ємом 604,8 л (н.у.). ПОМОГИТЕ ПОЖАЙЛУСТА СРОЧНО НУЖНО

Answer 1

X 604,8 л

Mg+H2S->MgS+H2

24г/моль 22,4 г/моль

X=604,8*24/22,4=648 г

Answer 2

Для реакції магнію з розчином H2S, де виділяється водень, спочатку потрібно скласти співвідношення з реакції:

Mg + H2S -> MgS + H2

За реакцію 1 моль магнію взаємодіє з 1 молем H2S і утворює 1 моль MgS і 1 моль водню.

Розглянемо об'ємну концентрацію водню, який дорівнює 604,8 л (н.у.).

Звідси розрахуємо кількість речовини водню (в молях):

n(H2) = V(H2) / V(mol)

де V(H2) - об'єм водню в літрах, V(mol) - молярний об'єм при нормальних умовах (V(mol) = 22,4 л).

n(H2) = 604,8 л / 22,4 л/моль ≈ 27 моль

Знаючи, що коефіцієнт перед H2 у збалансованому рівнянні реакції рівний 1, це означає, що необхідно 27 моль магнію для цієї реакції.

Для знайдення маси магнію збалансованою реакцією необхідно знати молярну масу магнію (Mg), яка дорівнює 24,31 г/моль.

Тоді маса магнію (m) дорівнює:

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)

де n(Mg) - кількість речовини магнію в молях, M(Mg) - молярна маса магнію.

m(Mg) = 27 моль * 24,31 г/моль ≈ 656,37 г

Тому, для реакції з розчином H2S, щоб виділився водень об'ємом 604,8 л (н.у.), необхідно використати масу магнію близько 656,37 г.