Question

Рассчитайте и укажите массу соли, которая образуется после сливания растворов калий гидрогенфосфата и калий гидроксида, которые содержат соответственно 0,45 моль соли и 0,5 моль щелочи

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
$K_2HPO_3 + KOH = K_3PO_4 + H_2O$

Отсюда видно, что отношения количеств кислой соли и щёлочи есть 1:1. 
Значит, щёлочь в задаче находится в избытке. Будем считать по количеству кислой соли.

1 моль гидрофосфата превращается в 1 моль средней соли. Значит, 0,45 моль гидрофосфата - в 0,45 моль.

Рассчитаем массу 0,45 моль ортофосфата калия. 
$m = M * v = (39*3+31+16*4)*0,45=312$ (грамм) 

Answer 2

Для рассчета массы соли, которая образуется при слиянии растворов калия гидрогенфосфата (KH2PO4) и калия гидроксида (KOH), мы можем использовать уравнение химической реакции между этими двумя соединениями. Уравнение для реакции выглядит следующим образом:

KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется соль K2HPO4 (дигидрофосфат калия) и вода (H2O).

Сначала определим коэффициенты перед веществами в уравнении. В данном случае, коэффициенты уже сбалансированы, и они равны 1.

Теперь, чтобы рассчитать количество массы соли K2HPO4, которая образуется, мы можем использовать информацию о количестве молей обоих реагентов. Мы знаем, что у нас есть 0,45 моль соли (KH2PO4) и 0,5 моль щелочи (KOH).

Молярная масса KH2PO4: K = 39,1 г/моль H = 1,0 г/моль PO4 = 3 * 16,0 г/моль = 48,0 г/моль Молярная масса KH2PO4 = 39,1 + 2 * 1,0 + 48,0 = 88,1 г/моль

Молярная масса KOH: K = 39,1 г/моль O = 16,0 г/моль H = 1,0 г/моль Молярная масса KOH = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу соли K2HPO4, которая образуется при реакции:

Масса соли K2HPO4 = количество молей * молярная масса Масса соли K2HPO4 = 0,45 моль * 88,1 г/моль = 39,645 г

Итак, масса соли K2HPO4, которая образуется после слияния растворов калия гидрогенфосфата и калия гидроксида, составляет примерно 39,645 грамма.