Question

Цинк масою 19,5 г прореагував з розчином кислоти H2S. Визнач масу солі, яка утвориться в результаті цієї хімічної реакції​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn) = 19.5 g

---------------------

m(ZnS)-?

Zn+H2S-->ZnS+H2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 19.5 / 65 = 0.3 mol

n(Zn) = n(ZnS) = 0.3 mol

M(ZnS) = 97 g/mol

m(ZnS) = n*M = 0.3 * 97 = 29.1 g

ответ 29.1 г

Объяснение:

Answer 2

Коли цинк реагує з розчином кислоти H2S, утворюється сірчанокислий цинк (ZnSO4) та водень (H2). Щоб визначити масу солі, яка утвориться в результаті цієї хімічної реакції, потрібно знати масу цинку та відповідні стехіометричні коефіцієнти реакції.

За даними, цинк має масу 19,5 г. Щоб визначити масу солі, спочатку потрібно встановити стехіометричний коефіцієнт між цинком та сірчанокислим цинком у реакції.

Реакція між цинком та кислотою H2S може бути записана наступним чином:

Zn + H2S -> ZnSO4 + H2

За реакційним рівнянням, одна молекула цинку реагує з однією молекулою кислоти H2S, утворюючи одну молекулу сірчанокислого цинку та одну молекулу водню.

Тепер можемо визначити масу сірчанокислого цинку, використовуючи стехіометрію реакції. Молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65,38 г/моль, а молярна маса сірчанокислого цинку (ZnSO4) дорівнює 161,47 г/моль.

Маса сірчанокислого цинку може бути визначена за допомогою наступного розрахунку:

Маса сірчанокислого цинку = (маса цинку / молярна маса цинку) * молярна маса сірчанокислого цинку

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

Маса сірчанокислого цинку = (19,5 г / 65,38 г/моль) * 161,47 г/моль

Маса сірчанокислого цинку = 48,3 г

Таким чином, маса сірчанокислого цинку, яка утвориться в результаті цієї хімічної реакції, становить 48,3 г.