Question

Помогите решить задачу по химии... Заранее спасибо) К 250 гр. 12% раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия. Найти массу образовавшегося осадка?

Answer 1

Решение во вложении, надеюсь правильно, удачи)))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Для начала, найдем количество вещества нитрата серебра, содержащееся в 250 граммах 12% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = масса раствора * концентрация вещества

масса вещества = 250 г * 0.12 = 30 г

Таким образом, в 250 граммах 12% раствора содержится 30 г нитрата серебра.

Далее, необходимо найти количество вещества хлорида натрия, необходимого для реакции с нитратом серебра. Для этого воспользуемся молярными массами веществ:

молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Так как из уравнения видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество вещества хлорида натрия будет таким же, как и количество вещества нитрата серебра, то есть 30 г / 107.87 г/моль = 0.278 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка хлорида серебра, необходимо умножить количество вещества на его молярную массу:

масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0.278 моль * 143.32 г/моль = 39.86 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 39.86 г.