Question

Железную пластину массой 36г, содержащую 15% примесей, обработали раствором соляной кислоты. Какая масса соли при этом образовалась?

Answer 1

Запишим уравнение реакции:

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Т.к. в пластинке содержится 15% примесей, то масса чистого железа равна:

36*0,85=30,6(г)

Теперь найдем химическое колличество железа:

30,6:56=0,546(моль)

Теперь найдем количество соли:

0,546*(35,5*2+56)=69(г)

Ответ: 69 г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно определить массу железной пластины без примесей и массу примесей.

Масса железной пластины без примесей можно вычислить, учитывая, что она содержит 15% примесей. Для этого нужно учесть, что 100% массы пластины составляет 100% - 15% = 85%. Таким образом, масса железной пластины без примесей составляет 85% от общей массы:

Масса железной пластины = 0,85 * 36г = 30,6г

После обработки раствором соляной кислоты происходит реакция между железом и кислотой, в результате образуется соль железа. При этом железо вступает в реакцию с солями кислоты, образуя соль.

Массу соли, которая образуется в результате реакции, можно вычислить, учитывая химическую реакцию между железом и соляной кислотой и зная молярные соотношения между веществами.

Уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что коэффициент пропорциональности между массами железа и соли железа (FeCl2) равен 1:1.

Так как масса железа равна массе железной пластины без примесей, масса соли железа будет такой же:

Масса соли железа = 30,6г

Таким образом, после обработки раствором соляной кислоты образуется соль железа массой 30,6 г.