Question

К 296 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та маг­ния 6% до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра фос­фор­ной кислоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка. Помогите решить дано: и решение!! Помогите пж

Answer 1

3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2⬇️ + 6HNO3
m(Mg(NO3)2)=296*0,06=17,76г
n(Mg(NO3)2)=17,76/148=0,12моль
n(Mg3(PO4)2)=0,04моль
m(Mg3(PO4)2)=0,04*262=10,48г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны определить, какой ион образуется при реакции нитрата магния и фосфорной кислоты, а затем вычислить массу образовавшегося осадка. Рассмотрим химическую реакцию:

Mg(NO3)2 (нитрат магния) + H3PO4 (фосфорная кислота) -> Mg3(PO4)2 (фосфат магния) + HNO3 (азотная кислота)

Из уравнения видно, что образуется фосфат магния (Mg3(PO4)2), который будет осаждаться. Теперь давайте рассмотрим расчет массы образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем мольную массу фосфата магния (Mg3(PO4)2):

- Мольная масса Mg = 24.31 г/моль. - Мольная масса PO4 = 3 * (16.00 г/моль) + 4 * (1.01 г/моль) = 94.04 г/моль. - Мольная масса Mg3(PO4)2 = 3 * 24.31 г/моль + 2 * 94.04 г/моль = 72.93 г/моль + 188.08 г/моль = 261.01 г/моль.

2. Теперь вычислим количество моль фосфата магния в реакции. Для этого нам нужно знать массу нитрата магния (Mg(NO3)2) в растворе.

Если у нас есть 6% раствор нитрата магния, то это означает, что в 100 г раствора содержится 6 г нитрата магния.

3. Теперь найдем количество моль нитрата магния в 6% растворе:

Масса нитрата магния = 6 г Мольная масса Mg(NO3)2 = 24.31 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 24.31 г/моль + 28.02 г/моль + 96.00 г/моль = 148.33 г/моль.

Количество моль Mg(NO3)2 = Масса / Мольная масса = 6 г / 148.33 г/моль ≈ 0.0405 моль.

4. Из уравнения реакции видно, что соотношение между Mg(NO3)2 и Mg3(PO4)2 1:1, то есть 1 моль Mg(NO3)2 образует 1 моль Mg3(PO4)2.

Таким образом, количество моль Mg3(PO4)2, образующееся в реакции, также равно 0.0405 моль.

5. Теперь вычислим массу образовавшегося осадка (фосфата магния):

Масса осадка = Количество моль * Мольная масса = 0.0405 моль * 261.01 г/моль ≈ 10.57 г.

Итак, масса образовавшегося осадка (фосфата магния) составляет около 10.57 г.