Question

Сколько грамм валериановой кислоты потребуется для полной нейтрализации 80г 80% раствора NaOH.

Answer 1

C4H9COOH + NaOH = C4H9COONa + H2O

80 = 100%

x = 80% ==> 80/100 = x/80 ==> x = 6400/100 = 64 грамм NaOH.

y/102 = 64/40;

y = (102*64)/40 = 163.2 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учитывать принцип эквивалентности реагентов. Это значит, что количество граммов вещества, участвующего в реакции, должно быть пропорционально его эквивалентной массе.

Из химического уравнения реакции нейтрализации мы знаем, что на один моль NaOH потребуется один моль валериановой кислоты. Это означает, что мольные соотношения между ними равны 1:1.

Для расчета количества валериановой кислоты необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти количество молей NaOH в 80 г 80% раствора. Масса раствора можно рассчитать, учитывая, что 80% раствора NaOH составляет 80 г. Масса NaOH = 80 г * 0.8 = 64 г Молярная масса NaOH = 22.99 + 16 + 1.008 = 39.996 г/моль Количество молей NaOH = 64 г / 39.996 г/моль = 1.6 моль

2. Исходя из мольного соотношения 1:1 между NaOH и валериановой кислотой, получаем, что также нужно 1.6 моля валериановой кислоты для полной нейтрализации.

3. Чтобы найти количество граммов валериановой кислоты, нужно умножить количество молей на ее молярную массу. Пусть молярная масса валериановой кислоты равна 100 г/моль (это приблизительное значение). Масса валериановой кислоты = 1.6 моль * 100 г/моль = 160 г

Таким образом, для полной нейтрализации 80 г 80% раствора NaOH потребуется 160 г валериановой кислоты.