Question

3. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 8 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Для расчета применяем Закон Авогадро. Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O 2 → SO 2

Answer 1

Дано : m(S) = 8 г.

Найти : V(O₂) = ?

Решение :

Уравнение химической реакции - $\sf S + O_2 \to SO_2$.

По уравнению реакции - n(S) = n(O₂).

$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(S) = Aᵣ(S) = 32 г/моль).

n(S) = m(S) : M(S) = 8 г : 32 г/моль = 0,25 моль.

Тогда n(O₂) = 0,25 моль (по выше сказанному).

$\bf n = \frac{V}{V_m} \Leftrightarrow \boxed{\bf V = n*V_m}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V(O₂) = n(O₂)*Vₘ = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л.

Ответ : 5,6 л.

Answer 2

Сначала необходимо составить уравнение химической реакции горения серы в кислороде:

S + O2 → SO2

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу серы требуется одна молекула кислорода, чтобы образовался один молекула оксида серы.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль.

Исходя из закона Авогадро (равенство объемов газов при одинаковых условиях температуры и давления, равное 22,4 л/моль), мы можем рассчитать объем кислорода, необходимый для полного сжигания 8 г серы.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, что означает, что в 8 г серы содержится (8 г / 32 г/моль) = 0,25 моль серы.

Так как на одну молекулу серы требуется одна молекула кислорода, для сжигания 0,25 моль серы потребуется также 0,25 моль кислорода.

Объем 0,25 моль кислорода составляет (0,25 моль * 22,4 л/моль) = 5,6 л.

Таким образом, для полного сжигания 8 г серы потребуется 5,6 л кислорода.