Question

Какая масса кислорода расходуется при сгорании 36,5 г. магния?

Answer 1

2Mg+O2=2MgO nMg=36,5/A=36,5/24=1,52моль По уравнению реакцие количества кислорода в 2 раза меньше nO2=1,52/2=0,76 моль mO2=0,76*32=24,3г

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, расходуемого при сгорании магния (Mg), нам понадобится уравнение реакции сгорания магния.

Уравнение реакции сгорания магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 атома магния (Mg) требуется 1 молекула молекулярного кислорода (O2) для полного сгорания. Масса молекулы кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (2 атома кислорода, каждый с атомной массой около 16 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для сгорания 36,5 г магния. Для этого выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей магния (Mg) в 36,5 г магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) примерно равна 24,3 г/моль.

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 36,5 г / 24,3 г/моль ≈ 1,5 моль магния

2. Теперь, исходя из уравнения реакции, мы знаем, что на каждые 2 моли магния требуется 1 моль молекулярного кислорода (O2).

Количество молей кислорода = (1,5 моль магния) / 2 = 0,75 моль кислорода

3. Найдем массу кислорода (O2), соответствующую этому количеству молей, используя молярную массу кислорода (O2).

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кислорода = (Количество молей кислорода) * (Молярная масса кислорода) Масса кислорода = (0,75 моль) * (32 г/моль) ≈ 24 г

Итак, масса кислорода, расходуемого при сгорании 36,5 г магния, составляет примерно 24 г.