Question

Вычислите объём газа (н.у), образующегося при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с хлороводородной кислотой Срочно

Answer 1

Ответ:

10,6г. Х л

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

х=10,6*22,4/106=2,24л

Объяснение:

Answer 2

Привет! Я рад помочь с вычислением объёма газа, образующегося при взаимодействии карбоната натрия с хлороводородной кислотой.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение реакции. Известно, что при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) с хлороводородной кислотой (HCl) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl

Теперь давайте посчитаем количество веществ, реагирующих в данной реакции. Исходя из задания, у нас есть 10,6 г карбоната натрия.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет примерно 106 г/моль. Чтобы вычислить количество веществ, разделим массу на молярную массу:

10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль карбоната натрия

Согласно уравнению реакции, одна моль карбоната натрия соответствует образованию одной моли углекислого газа. Таким образом, у нас будет образовываться 0,1 моль углекислого газа.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объём газа (н.у). Объём газа можно рассчитать, зная его количество веществ и универсальную газовую постоянную (R), которая равна примерно 0,0821 л*атм/(моль*К):

V = n * R * T

Где V - объём газа (н.у), n - количество веществ в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Для упрощения расчётов, допустим, что температура составляет 273 Кельвина (0 градусов Цельсия).

V = 0,1 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 K = 2,246 литра (округленно до трёх знаков после запятой)

Таким образом, объём газа, образующегося при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с хлороводородной кислотой, составляет примерно 2,246 литра (н.у).

Надеюсь, эта информация полезна! Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!