Question

По атомной можно определить, насколько он стабилен и реакционноспособен. В стабильной конфигурации атомаэлектронная оболочка полностью завершена. Электроны во внешней электронной оболочке называются электронами. Атомы теряют или принимают валентные электроны, чтобы сформировать электронную оболочку.Ключевые слова: валентными, электронной конфигурации, стабильную, внешняя.565​

Answer 1

Ответ:

По атомной ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ можно определить, насколько он стабилен и реакционноспособен. В стабильной конфигурации атома ВНЕШНЯЯ электронная оболочка полностью завершена. Электроны во внешней электронной оболочке называются ВАЛЕНТНЫМИ электронами. Атомы теряют или принимают валентные электроны, чтобы сформировать СТАБИЛЬНУЮ  электронную оболочку.

Answer 2

Атомы могут быть стабильными или реакционноспособными в зависимости от их электронной конфигурации. В стабильной конфигурации атома электронная оболочка полностью завершена, что означает, что все энергетические уровни заполнены электронами. Электроны, находящиеся на самом внешнем энергетическом уровне, называются валентными электронами. Эти электроны играют важную роль в химических реакциях, так как они могут участвовать в обмене, передаче или приобретении электронов с другими атомами.

Количество валентных электронов в атоме определяет его химические свойства и способность образовывать химические связи с другими атомами. Атомы могут терять или принимать валентные электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Например, атомы металлов обычно имеют малое количество валентных электронов и могут легко отдавать эти электроны, образуя положительно заряженные ионы. Атомы неметаллов, напротив, имеют большое количество валентных электронов и могут принимать дополнительные электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.

Валентные электроны также определяют химическую реакционноспособность атома. Атомы с неполной валентной оболочкой стремятся завершить ее путем образования химических связей с другими атомами. Это может происходить путем обмена, передачи или совместного использования электронов. Химические реакции между атомами происходят с целью достижения более стабильной электронной конфигурации.

Примеры: - Атом натрия имеет один валентный электрон во внешней электронной оболочке. Он может легко отдать этот электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации. Поэтому натрий реакционноспособен и образует положительно заряженные ионы Na+. - Атом хлора имеет семь валентных электронов во внешней электронной оболочке. Он может принять один электрон от другого атома, чтобы достичь стабильной конфигурации. Поэтому хлор реакционноспособен и образует отрицательно заряженные ионы Cl-.

Таким образом, электронная конфигурация атома, количество валентных электронов и их взаимодействие с другими атомами определяют стабильность и реакционноспособность атома.

[[1]]