Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакцииB+O2=B2O ​

Answer 1

Ответ:

$B^{0}+O^{0}_2=B^{+1}_2O^{-2}$

$B-1e^-=B^{+1}$      окисления

$O^0_2+4e^-=2O^{-2}$   восстановления

4B-4e^-=4B^{+1}     - окисления

$4B+O_2=2B_2O$

Объяснение:

Answer 2

Привет! Я рад помочь тебе с подбором коэффициентов в уравнении реакции. Давай разберемся вместе!

Уравнение реакции, которое ты дал, выглядит следующим образом: B + O2 = B2O. Нашей задачей является подобрать правильные коэффициенты перед каждым реагентом (веществом слева от знака равенства) и продуктом (веществом справа от знака равенства).

Для начала, посмотрим на атомы бора (В) с обеих сторон уравнения. Слева у нас только один атом бора, поэтому добавим перед В коэффициент 2: 2B. Теперь у нас на левой стороне уравнения два атома бора.

Далее, рассмотрим атомы кислорода (О). Слева у нас 2 атома кислорода из O2, поэтому добавим коэффициент 2 перед O2: 2B + 2O2. Теперь у нас на левой стороне уравнения 4 атома кислорода.

Теперь, когда мы знаем, что на левой стороне у нас 2B + 2O2, нам нужно подобрать правильные коэффициенты перед B2O на правой стороне уравнения. Чтобы уравновесить количество атомов бора и кислорода, поставим перед B2O коэффициент 2: 2B + 2O2 = 2B2O.

Итак, окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2B + 2O2 = 2B2O.

Надеюсь, это помогло! Если у тебя есть еще вопросы или что-то непонятно, не стесняйся задавать. Я всегда здесь, чтобы помочь!