Question

В реакции 2HI(г) ⇆H2(г)+I2(г)+Q для смещения равновесия вправо необходимо... 1)увеличить температуру 2) уменьшить температуру 3) увеличить давление 4)уменьшить давление Помогите плииииз)

Answer 1

Ответ:

2) Уменьшить температуру

Объяснение:

Смотрите, в таких реакциях равновесие смещается в сторону, обратную воздействию. Если вы повышаете температуру, то в сторону эндотермической реакции смещается (где -Q стоит. У вас +Q справа, значит эндотермическая - слева) и наоборот. Если повышаете давление, то в сторону меньшего объёма ( у вас коэффициенты равны. у HI двойка стоит и сумма коэффициентом йода и водорода тоже составляет два) и наоборот. Если коэффициенты равны, то как с давлением не играй - ничего не выйдет.

Answer 2

Реакция 2HI(г) ⇆ H2(г) + I2(г) + Q

В данной реакции происходит обратимое превращение двух молекул йода (I2) и одной молекулы водорода (H2) в две молекулы йодида водорода (HI). При этом выделяется теплота (обозначенная как Q).

Смещение равновесия вправо

Для смещения равновесия вправо, то есть для увеличения количества продуктов (H2 и I2), необходимо применить одно или несколько из следующих действий:

1) Увеличить температуру: Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования продуктов. В данном случае, увеличение температуры может способствовать образованию большего количества H2 и I2.

2) Увеличить давление: Увеличение давления также может сместить равновесие вправо, если в реакции участвуют газы. При увеличении давления, система стремится уменьшить объем и количество газовых молекул путем увеличения количества продуктов. В данной реакции, так как все компоненты являются газами, увеличение давления может способствовать образованию большего количества H2 и I2.

Смещение равновесия влево

Если же требуется сместить равновесие влево, то есть увеличить количество исходных веществ (2HI), можно применить следующие действия:

1) Уменьшить температуру: Понижение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону образования исходных веществ. В данном случае, уменьшение температуры может способствовать образованию большего количества 2HI.

2) Уменьшить давление: Уменьшение давления также может сместить равновесие влево, если в реакции участвуют газы. При уменьшении давления, система стремится увеличить объем и количество газовых молекул путем образования большего количества исходных веществ. В данной реакции, так как все компоненты являются газами, уменьшение давления может способствовать образованию большего количества 2HI.

Заключение

Таким образом, для смещения равновесия вправо в реакции 2HI(г) ⇆ H2(г) + I2(г) + Q необходимо увеличить температуру или увеличить давление. В то же время, для смещения равновесия влево, необходимо уменьшить температуру или уменьшить давление