Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 15 г карбоната натрия, содержащего 9 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: V(CO2)= л.

Answer 1

Ответ: 2, 98 л

Объяснение:

Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O

m (Na2CO3 чистого) = 15*91%/100%=13,65 г.

n(Na2CO3)= 13,65 г./106г./моль.=0,129 моль

n (CO2)= 0,129 моль

V (CO2)= 0,129 моль* 22,4 л/моль= 2,889=2,89 л

Ответ: 2,89 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (2HCl) и выделяет один моль углекислого газа (CO2).

Сначала давайте вычислим количество молей карбоната натрия в 15 г этого вещества. Для этого нам нужно знать молекулярную массу Na2CO3:

Молярная масса Na2CO3 = 2(натрий) + 1(углерод) + 3(кислород) = 2*23 + 12 + 3*16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Теперь вычислим количество молей Na2CO3 в 15 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей Na2CO3 = 15 г / 106 г/моль ≈ 0.1415 моль (округляем до 3 знаков после запятой).

Так как каждый моль Na2CO3 выделяет один моль углекислого газа (CO2), то количество молей CO2, выделяемое при данной реакции, также равно 0.1415 моль.

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.), используя установленные стандартные условия: температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа).

Один моль газа в нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра, поэтому:

V(CO2) = Количество молей CO2 * Объем моля газа в н.у. V(CO2) = 0.1415 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.17 литра (округляем до 2 знаков после запятой).

Ответ: V(CO2) = 3.17 литра углекислого газа будет выделено при взаимодействии 15 г карбоната натрия с соляной кислотой.