Question

Хлорид некоторого металла массой 0,92 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 2,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквиваленту металла.

Answer 1

Ответ: молярная масса эквивалента металла равна 12 г/моль

Объяснение:

Дано:

m(Cl)= 0,92 г

AgCl = 28 г

Mэк.(Ме)-?

М(AgCl)= 107+35=143 г/моль

По закону эквивалентов:

Мэк (MeСl)  -х

0,92/2,8=х/143

х=0,92*143:2,8

х= 47 г/моль

Мэк(Сl) == 35 г/моль

Мэк (Ме) = Мэк/( МеСl) - Мэк.(Сl)=47-35=12 г/моль

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово:

1. Сначала найдем количество моль хлорида металла. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество моль, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставим известные значения:

\[n = \frac{0.92\ г}{M_{\text{хлорида}}} \tag{1}\]

2. Мы знаем, что хлорид реагировал с избытком раствора нитрата серебра, образуя 2.80 г осадка AgCl. Зная, что молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль (107.87 г/моль для Ag + 35.45 г/моль для Cl), найдем количество моль AgCl:

\[n_{\text{AgCl}} = \frac{m_{\text{AgCl}}}{M_{\text{AgCl}}} = \frac{2.80\ г}{143.32\ г/моль} \tag{2}\]

3. Мы знаем, что в реакции хлорид металла реагировал с нитратом серебра в соотношении 1:1 (AgCl : MCl). Таким образом, количество моль хлорида металла равно количеству моль AgCl:

\[n = n_{\text{AgCl}} \tag{3}\]

4. Теперь мы можем подставить (2) в (3):

\[\frac{0.92\ г}{M_{\text{хлорида}}} = \frac{2.80\ г}{143.32\ г/моль}\]

Отсюда можно найти молярную массу хлорида металла:

\[M_{\text{хлорида}} = \frac{0.92\ г \times 143.32\ г/моль}{2.80\ г} \approx 46.98\ г/моль\]

Таким образом, молярная масса эквивалента металла составляет примерно 46.98 г/моль.