Question

Вычислить количество осадка образовавшегося при взаимодействии 150 г гидроксида бария и 50 г сульфата калия

Answer 1

Ответ:

задача на избыток- недостаток

1. находим количество моль веществ

2. по недостатку ищем нужно нам вещество.

Answer 2

Для вычисления количества осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида бария и сульфата калия, необходимо использовать реакционную стехиометрию.

Сначала определим химическое уравнение для реакции взаимодействия гидроксида бария (Ba(OH)2) и сульфата калия (K2SO4):

Ba(OH)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KOH

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется сульфат бария (BaSO4) и гидроксид калия (KOH).

Теперь рассчитаем количество осадка, образовавшегося при данной реакции.

1. Рассмотрим гидроксид бария: Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 150 г

Количество молей гидроксида бария: n(Ba(OH)2) = масса / молярная масса = 150 г / 137.33 г/моль

2. Рассмотрим сульфат калия: Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль Масса сульфата калия (K2SO4) = 50 г

Количество молей сульфата калия: n(K2SO4) = масса / молярная масса = 50 г / 174.26 г/моль

3. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед BaSO4 равен 1. Это означает, что количество молей сульфата бария будет равно количеству молей сульфата калия.

Теперь мы имеем количество молей гидроксида бария и сульфата калия. Чтобы найти количество молей осадка (сульфата бария), нужно умножить количество молей на его коэффициент в уравнении реакции.

4. Количество молей осадка (BaSO4): n(BaSO4) = n(K2SO4) = мольные пропорции из уравнения реакции

5. Чтобы найти массу осадка (BaSO4), нужно умножить количество молей на его молярную массу: масса осадка = n(BaSO4) * молярная масса BaSO4

Теперь мы можем рассчитать количество осадка, образовавшегося при взаимодействии 150 г гидроксида бария и 50 г сульфата калия. Однако, для полного решения задачи требуется знание значений молярных масс BaSO4 и KOH. Пожалуйста, предоставьте эти значения, чтобы я мог выполнить расчеты.