Question

Сколько выделяется тепла при реакции одного килограмма водорода с хлором?

Answer 1

H2+Cl2=HCl+184,4кДж Кол-во в-ва (H2)=1000/2=500(моль) Q=500*184.4=92200кДж  

Answer 2

Реакция между водородом и хлором приводит к образованию хлороводорода. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

H2 + Cl2 → 2HCl

В данной реакции выделяется определенное количество тепла, которое можно рассчитать с помощью теплореакции и стандартных термохимических данных.

Стандартная энтальпия образования хлороводорода равна -92,3 кДж/моль. Это означает, что при образовании 1 моля хлороводорода выделяется 92,3 кДж тепла. Молярная масса хлороводорода составляет примерно 36,46 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать количество выделяющегося тепла при реакции одного килограмма водорода с хлором, нужно узнать стоимость хлороводорода в килограммах. Молярная масса водорода равна 2,016 г/моль, поэтому в одном килограмме водорода имеется:

1000 г / 2,016 г/моль = 495,04 моль

Учитывая, что в уравнении реакции образуется 2 моля хлороводорода, получаем:

495,04 моль H2 × 92,3 кДж/моль HCl × (1 кДж/1000 Дж) = 45,59 кДж/г

Таким образом, при реакции одного килограмма водорода с хлором выделяется примерно 45,59 кДж тепла.