Question

50 БАЛОВ СРОЧНО 1. Осуществите цепочку превращений: H2O → O2 → Al2O3 → AlСl3 2. При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V). Вычислите его массу. 3. Вычислите молярную массу K2SO4. 4. Вычислите массовую долю калия в соединении K2SO4. 5. Выберите ряд, где указаны только основания 1. H 2 SO4; N 2O5; Cu(NO3)2; Na2 O 2. Ca(OH)2, Zn(OH)2, NaOH 3. Li2O, H2O, Na2O, N2O5 4. CaO, NaOH, Na2O, N2O5 6. Допишите уравнения реакции и укажите их типы. Ca(OH)2 + HNO3= Zn +HCL = H2SO4 =

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.

2H2O = 2H2 + O2

Al + O2 = Al2O3

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2.

M(P) = 31 г/моль

m(P) = 46.5 г

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

n P = 46.5/31 = 1.5 моль

На 4 моль фосфора приходится 2 моль оксида фосфора, т.е. в два раза меньше, тогда

n P2O5 = 0.5 n P = 0.75  моль

M(P2O5) = 142  г/моль

m(P2O5) = 142*0.75 = 106,5 г

Ответ : 106, 5 г

3.

M(K2SO4)=2*39+32+16*4=174 г/моль

4. Дано:

M(K2SO4)=2*39+32+16*4=174 г/моль

w(K) - ?

w(K)=2*39/174 * 100% = 78/174 * 100% = 44,83 % = 44, 8 %

5. Ряд под номером 2 верный, главный признак оснований - наличие группы ОН-

6.

Ca(OH)2 + 2HNO3=  Ca(NO3)2 + H2O реакция обмена;

Zn + 2 HCL = ZnCl2 + H2(газ, стрелочка вверх) реакция замещения;

H2SO4 = H2O + SO3 реакция разложения.

Answer 2

#### 1. Цепочка превращений: H2O → O2 → Al2O3 → AlCl3 #### 2. Масса оксида фосфора(V): Для решения этой задачи нам необходимо знать, что масса фосфора равна 46,5 г. Оксид фосфора(V) образуется при горении фосфора. Чтобы вычислить массу оксида фосфора(V), нам нужно знать его формулу. Оксид фосфора(V) имеет формулу P2O5. Молярная масса P2O5 равна 141,94 г/моль. Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы оксида фосфора(V): (46,5 г фосфора) * (1 моль P2O5 / 2 моль P) * (141,94 г/моль P2O5) = **108,35 г оксида фосфора(V)** #### 3. Молярная масса K2SO4: Для вычисления молярной массы K2SO4 нам нужно сложить массы всех атомов в соединении. Формула K2SO4 указывает, что в соединении присутствуют 2 атома калия (K), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O). Массы атомов можно найти в периодической таблице элементов. Масса атома калия (K) равна 39,10 г/моль, масса атома серы (S) равна 32,07 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Теперь мы можем вычислить молярную массу K2SO4: (2 моль K * 39,10 г/моль K) + (1 моль S * 32,07 г/моль S) + (4 моль O * 16,00 г/моль O) = **174,26 г/моль** #### 4. Массовая доля калия в соединении K2SO4: Массовая доля калия в соединении K2SO4 может быть вычислена, используя молярную массу K2SO4 и массу атома калия (K). Массовая доля выражается в процентах и рассчитывается по формуле: (масса атома калия (K) / молярная масса K2SO4) * 100% В нашем случае: (2 * 39,10 г/моль K / 174,26 г/моль K2SO4) * 100% = **44,8%** #### 5. Ряд, где указаны только основания: **1. H2SO4; N2O5; Cu(NO3)2; Na2O** **2. Ca(OH)2, Zn(OH)2, NaOH** **3. Li2O, H2O, Na2O, N2O5** **4. CaO, NaOH, Na2O, N2O5** #### 6. Уравнения реакций и их типы: a) Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O - Тип реакции: двойная замещение b) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 - Тип реакции: одинарная замещение c) H2SO4 → H2O + SO3 - Тип реакции: разложение