Question

Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Fe+HNO3 ----> Fe(NO3)3 + N2O + H2O  равен: 1) 8 2) 30 3) 15 4) 3  

Answer 1

4), т.к Fe+HNO3 ----> Fe(NO3)3 до реакции HNO3 по 1 молекуле, после Fe(NO3)3 азона 3 кислорода 9 , то чтобы уровнять ставится коэффицент 3!!!!

Answer 2

Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + N2O + H2O, равен 5. Для определения коэффициентов перед формулами в химических реакциях, мы используем метод балансировки. Цель метода балансировки - обеспечить, чтобы количество каждого типа атомов до и после реакции оставалось неизменным. Давайте посмотрим, как мы можем выполнить балансировку данной реакции: 1. Сначала мы балансируем атомы, которые встречаются только в одном соединении. В данной реакции это Fe и N. У нас есть 1 атом Fe слева и 1 атом Fe справа, так что атомы Fe уже сбалансированы. У нас есть 1 атом N слева и 3 атома N справа (в Fe(NO3)3 и N2O), так что нам нужно увеличить количество N слева до 3. Теперь у нас есть следующая балансировка: Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3N2O + H2O. 2. Теперь мы балансируем кислород. У нас есть 3 атома кислорода слева и 12 атомов кислорода справа (в Fe(NO3)3 и H2O), поэтому нам нужно увеличить количество кислорода слева до 12. Мы можем достичь этого, увеличивая количество HNO3 до 12, добавляя 9 молекул HNO3 слева. Теперь у нас есть следующая балансировка: Fe + 9HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3N2O + H2O. 3. Наконец, мы балансируем водород. У нас есть 9 атомов водорода слева и 6 атомов водорода справа (в H2O), так что нам нужно увеличить количество HNO3 до 9, чтобы получить дополнительные 3 атома водорода слева. Теперь окончательная балансировка выглядит следующим образом: Fe + 9HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3N2O + 3H2O. Таким образом, коэффициент перед формулой окислителя (HNO3) в данной реакции равен 9.