Question

При сжигании органического вещества массой 4,8 г получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

Ответ: CH₄O

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 4,8 г получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества.

Относительная  молекулярная  масса  вещества   составит 16 × 2 =

32,  Находим  количество  анализируемого  вещества вещества:

                 4,8г  :  32 г/моль = 0,15  моль

6,6 г  СО2  соответствуют  0,15  моль   углекислого газа или  0,15 моль С  или  1,8  г  С

5,4 г Н2О  соответствуют  0,30  моль   воды  или   0,60 моль Н

Тогда  суммарная  масса  водорода   и  (1,8 + 0,6) = 2,4 г.  Поскольку  других  продуктов  горения  в  условиях  задачи нет, то  предполагаем  что  в состав  исходного вещества  входил  кислород  массой  4,8 г - 2,4 г  =  2,4 г  кислорода.  Найдем  количество  вещества   кислорода:    n(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15  моль

  Простейшая  формула   вещества   С0,15 Н0,6 О0,15    или  после  приравнивания  индексов  к целым  числам  получим:  СН4О  или  СН3ОН  -  метанол.

Answer 3

#### Calculation of the Molar Ratios To determine the molecular formula of the organic substance, we need to calculate the molar ratios between the elements present in the given compounds. Let's start by calculating the number of moles of carbon and hydrogen in the water and carbon dioxide produced during the combustion: 1. Water (H2O): - Mass of water produced = 5.4 g - Molar mass of water (H2O) = 18.015 g/mol - Number of moles of water = mass / molar mass = 5.4 g / 18.015 g/mol 2. Carbon dioxide (CO2): - Mass of carbon dioxide produced = 6.6 g - Molar mass of carbon dioxide (CO2) = 44.01 g/mol - Number of moles of carbon dioxide = mass / molar mass = 6.6 g / 44.01 g/mol Next, we need to calculate the number of moles of carbon and hydrogen in the organic substance: 3. Carbon: - Number of moles of carbon = Number of moles of carbon dioxide 4. Hydrogen: - Number of moles of hydrogen = 2 * Number of moles of water #### Determining the Empirical Formula Now that we have the number of moles of carbon and hydrogen, we can determine the empirical formula of the organic substance. The empirical formula represents the simplest whole number ratio of the elements present in a compound. To find the empirical formula, we divide the number of moles of each element by the smallest number of moles obtained. This will give us the simplest ratio between the elements. Let's calculate the empirical formula: 1. Carbon: - Number of moles of carbon = Number of moles of carbon dioxide = **(calculation required)** 2. Hydrogen: - Number of moles of hydrogen = 2 * Number of moles of water = **(calculation required)** Now, we divide the number of moles of each element by the smallest number of moles obtained to find the simplest ratio: 1. Carbon: - Simplest ratio of carbon = Number of moles of carbon / Smallest number of moles 2. Hydrogen: - Simplest ratio of hydrogen = Number of moles of hydrogen / Smallest number of moles The empirical formula of the organic substance is determined by the simplest ratio of carbon and hydrogen. #### Determining the Molecular Formula To determine the molecular formula, we need additional information about the relative molecular mass or molar mass of the organic substance. The relative density provided in the question is not sufficient to determine the molecular formula. Please provide the molar mass or any additional information about the organic substance to proceed with determining the molecular formula.