Question

Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г PH3?

Answer 1

Ответ:

m(H3PO4) = 49 г

Объяснение:

Дано :

m(PH3) = 17 г

Найти :

m(H3PO4) - ?

PH3 + 8HNO3 → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

1) n(PH3) = m/M

M(PH3) = 31+1*3 = 34 г/моль

m(PH3) = 17 г/34 г/моль = 0,5 моль

m(PH3) = 0,5 моль

2)Так как и у PH3 и у H3PO4 коэффиценты одинаковые =>

n(H3PO4) = n(PH3) = 0,5 моль

n(H3PO4) = 0,5 моль

3)m(H3PO4) = n*M

M(H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль

m(H3PO4) = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г

m(H3PO4) = 49 г

Ответ : m(H3PO4) = 49 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции, в которой участвует PH3 (фосфин) и H3PO4 (ортофосфорная кислота). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти конкретное уравнение реакции. Однако, мы можем использовать знание о том, что фосфин (PH3) окисляется до ортофосфорной кислоты (H3PO4) в присутствии кислорода (O2). Таким образом, можно предположить, что уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 4 PH3 + 5 O2 -> 3 H3PO4 Исходя из данного уравнения, мы видим, что для образования 3 моль H3PO4 требуется 4 моля PH3. Таким образом, можно установить пропорцию: 4 моля PH3 -> 3 моля H3PO4 17 г PH3 -> x г H3PO4 Для решения этой пропорции, мы можем использовать молярную массу PH3 и H3PO4. Молярная масса PH3 равна примерно 34 г/моль, а молярная масса H3PO4 равна примерно 98 г/моль. Теперь мы можем решить пропорцию: (17 г PH3) * (3 моль H3PO4 / 4 моль PH3) * (98 г/моль H3PO4) = x г H3PO4 Вычисляя данное выражение, мы получаем: (17 г) * (3/4) * (98 г/моль) = 38.325 г H3PO4 Таким образом, масса H3PO4, образующейся в данной реакции, составляет примерно 38.325 г. **Ответ: Масса H3PO4, образующейся при реакции с 17 г PH3, составляет примерно 38.325 г.**