Question

Найдите массу образовашегося вещества при взаимодействии алюминия и 5,6л брома​

Answer 1

Дано:
Al
+
V(Br2)=5.6л
_____________
m(AlBr3)-?
===============
Решение:
2Al + 3Br2 => 2AlBr3

1) Найдем количество вещества брома:
n = V ÷ Vm
n = 5.6 л ÷ 22.4 л/моль = 0.25 моль

2) По пропорции найдем количество вещества AlBr3:

$\frac{0.25}{3} = \frac{x}{2}$
3х = 0.5

$x = \frac{1}{6}$
Значит, количество вещества AlBr3 1/6 моль.

3) Найдем массу AlBr3:

m = M × n
m = 267 г/моль × 1/6 моль = 44.5 г.

Ответ: 44.5 г.

Answer 2

Для нахождения массы образованного вещества при взаимодействии алюминия и бромовой кислоты, нужно выполнить следующие шаги: 1. Определить реакцию, которая происходит между алюминием и бромовой кислотой. Эта реакция может быть представлена следующим образом: ``` 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 ``` Это означает, что два атомных вещества алюминия (Al) взаимодействуют с тремя молекулами бромовой кислоты (Br2), чтобы образовать два молекула алюминия бромида (AlBr3) [Source 4](https://znanija.site/himiya/31809866.html). 2. Определить количество вещества брома в бромовой кислоте. Используя закон равновесия реакции, можно установить, что за один моль алюминия реагирует одна моль бромовой кислоты. Поэтому, количество брома в бромовой кислоте равно количеству брома в алюминии бромиде (AlBr3). 3. Определить количество алюминия бромида, образовавшегося при взаимодействии алюминия и бромовой кислоты. Используя закон равновесия реакции, можно установить, что за один моль алюминия образуется один моль алюминия бромида. 4. Найти массу алюминия бромида, используя молярную массу алюминия бромида (267 г/моль). ``` m = M * n ``` где `m` - масса вещества, `M` - молярная масса вещества, `n` - количество вещества в молях. Подставляя значения, получаем: ``` m = 267 г/моль * 1/6 моль = 44.5 г ``` Таким образом, масса алюминия бромида, образовавшегося при взаимодействии алюминия и бромовой кислоты, составляет 44.5 г [Source 4](https://znanija.site/himiya/31809866.html).