Question

Срочно!!!!!!! 170г раствора нитрата серебра с мешали с избытком раствора хлорида натрия.Определите массу выдающегося осадка. СРОЧНО!!!!++

Answer 1

Находим n(AgNo3)=m/M= 170/169=1,0059


AgNo3+Nacl= Agcl(осадок)+Nano3
Составляем пропорцию.
Над agno3 пишем 1,0059, а в низу 1
Над Agcl пишем х, а внизу 1
Получаем:
1,0059 х
1 1

Х= 1,0059
m(agcl)= M*n= 1,0059*142.5=143.3
Ответ: 143.3, но 1,0059 можно округлить и будет немного другой ответ

Answer 2

Для определения массы выдающегося осадка в данной химической реакции, нужно учесть, что происходит образование осадка нитрата серебра (AgNO3) в виде хлорида серебра (AgCl) и нитрата натрия (NaNO3), так как хлорид натрия (NaCl) является растворимым в воде и не образует осадок. Эта реакция происходит следующим образом: AgNO3 (раствор) + NaCl (раствор) → AgCl (осадок) + NaNO3 (раствор). Так как вы указали, что было избыток раствора хлорида натрия, это означает, что вся серебра исходила из раствора нитрата серебра. То есть, вся масса серебра в начальном растворе нитрата серебра будет выпавшей массой осадка AgCl. Теперь, чтобы определить массу осадка, нам нужно знать массу раствора нитрата серебра. Если у вас есть 170 г раствора нитрата серебра, то масса Ag в растворе равна 170 г. Таким образом, масса выдающегося осадка AgCl составляет 170 г.