Question

скласти рівняння реакцій коефіціенти підібрати методом електронного балансу Cu+H2SO4(K)=CuSO4+SO2+H2O​

Answer 1

Если что-то не понимаешь - пиши)

Answer 2

Для складання рівняння реакції та підбору коефіцієнтів методом електронного балансу, перш за все, необхідно збалансувати оксидні та відновні підреакції. Оксидна підреакція: Cu → Cu2+ Відновна підреакція: H2SO4 + 2e- → SO2 + 2H+ + 2OH- На цьому етапі кількість електронів у оксидній та відновній підреакціях повинна бути однаковою. Тому збільшимо кількість електронів у відновній підреакції, помноживши її на 2: 2H2SO4 + 4e- → 2SO2 + 4H+ + 4OH- Тепер можемо збалансувати кисневі атоми, додавши H2O до відповідних підреакцій: Оксидна підреакція: Cu → Cu2+ + 2e- Відновна підреакція: 2H2SO4 + 4e- → 2SO2 + 4H+ + 4OH- + 2H2O Тепер збалансуємо водень, додавши H+ до оксидної підреакції та OH- до відновної підреакції: Оксидна підреакція: Cu + 2H+ → Cu2+ + 2e- Відновна підреакція: 2H2SO4 + 4e- + 4H+ + 4OH- → 2SO2 + 4H2O Тепер збалансуємо сумарний заряд у підреакціях: Оксидна підреакція: Cu + 2H+ → Cu2+ + 2e- Відновна підреакція: 2H2SO4 + 4e- + 4H+ + 4OH- → 2SO2 + 4H2O + 4OH- Отримали збалансоване рівняння реакції: Cu + 2H2SO4(K) → CuSO4 + SO2 + 4H2O Коефіцієнти в рівнянні реакції: Cu + 2H2SO4(K) → CuSO4 + SO2 + 4H2O

Answer 3

Щоб скласти рівняння реакції та підібрати коефіцієнти методом електронного балансу, спочатку розглянемо окисно-відновну реакцію між міддю (Cu) та сульфатною кислотою (H2SO4). Спочатку розглянемо окиснення Cu: Cu → Cu2+ + 2e- Тепер розглянемо відновлення H2SO4: H2SO4 + 2e- → SO2 + 2H+ + 2OH- Оскільки реакція відбувається у кислому середовищі, нам потрібно зрівняти кількість H+ та OH-. 2H+ + 2OH- → 2H2O Тепер можемо зібрати рівняння реакції, додавши всі складові разом: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Таким чином, рівняння реакції між Cu, H2SO4, CuSO4, SO2 та H2O з коефіцієнтами, підібраними методом електронного балансу, виглядає так: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O