Question

2. Решиме задачу:Какой одъём сернистого газа (н.у.) прореагируем с едким натроммассой 12г?​

Answer 1

Уравнение реакции:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Считаем количество NaOH
n(NaOH)=12/40=0,3 моль

Исходя из уравнения реакции мы видим, что газа требуется в два раза меньше, т.е. 0,15 моль

Считаем объем:
V(SO2)=0,15*22,4=3,36 литра
Пишем ответ.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать балансовое уравнение реакции между сернистым газом (SO2) и едким натром (NaOH): SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Исходя из данного уравнения, мы видим, что на одну молекулу сернистого газа (SO2) приходится 2 молекулы едкого натра (NaOH). Теперь мы можем приступить к решению задачи. 1. Найдем количество вещества сернистого газа (SO2) в молях, зная его массу: m(SO2) = 12 г M(SO2) = 32 г/моль (молярная масса сернистого газа) n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 12 г / 32 г/моль = 0.375 моль Таким образом, у нас имеется 0.375 моль сернистого газа. 2. Так как на одну молекулу сернистого газа (SO2) приходится 2 молекулы едкого натра (NaOH), то количество вещества едкого натра (NaOH) будет равно: n(NaOH) = 2 * n(SO2) = 2 * 0.375 моль = 0.75 моль 3. Теперь, зная количество вещества едкого натра (NaOH) в молях, мы можем найти его массу: M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса едкого натра) m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.75 моль * 40 г/моль = 30 г Таким образом, для прореагирования с массой 12 г едкого натра, необходимо 0.375 моль сернистого газа (SO2), что соответствует массе примерно 12 г.