Question

Лоридна кислота прореагувала із кальцієм, масою 12 г. Обчислити масу утвореної солі.​

Answer 1

Ответ:

m=82 г

Объяснение:

2HCl+Ca=CaCl2+H2

Пропорция

12/12=x/82

x= (82*12)/12=82г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между лоридной кислотой (HCl) и кальцием (Ca). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2HCl + Ca → CaCl2 + H2 Из уравнения видно, что молярное соотношение между HCl и CaCl2 равно 2:1, то есть на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль CaCl2. Для расчета массы образовавшейся соли (CaCl2) необходимо сначала найти количество вещества кальция (n(Ca)) по его массе и молярной массе: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca), где m(Ca) - масса кальция, M(Ca) - молярная масса кальция. Для расчета массы образовавшейся соли (m(CaCl2)) необходимо использовать молярные соотношения: m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2), где n(CaCl2) - количество вещества CaCl2, M(CaCl2) - молярная масса CaCl2. Молярные массы веществ: M(Ca) = 40.08 г/моль, M(HCl) = 36.46 г/моль, M(CaCl2) = 110.99 г/моль. Исходя из задачи, масса кальция (m(Ca)) составляет 12 г. Теперь рассчитаем количество вещества кальция: n(Ca) = 12 г / 40.08 г/моль ≈ 0.299 моль. Молярное соотношение между HCl и CaCl2 равно 2:1, поэтому количество вещества CaCl2 будет составлять половину от количества вещества кальция: n(CaCl2) = 0.299 моль / 2 = 0.1495 моль. Теперь можно рассчитать массу образовавшейся соли: m(CaCl2) = 0.1495 моль * 110.99 г/моль ≈ 16.63 г. Таким образом, масса образованной соли (CaCl2) составляет около 16.63 г.