Question

СРОЧНО Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 108 г оксида железа(II) в реакции с алюминием.

Answer 1

Запишем реакцию, чтобы было проще:
3FeO+2Al=Al2O3+3Fe
Узнаем, сколько было оксида железа в молях: 108/72=1,5 моль
Видим, что по уравнению реакции мольное отношение оксида с самим железом одинаковое, значит и железа тоже 1,5 моль
Считаем массу и пишем ответ:
1,5*56=84 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом железа(II) и алюминием: Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3 Из данного уравнения видно, что для образования 2 моль железа необходимо 1 моль оксида железа(II) и 2 моля алюминия. Молярная масса Fe2O3 = 2 * (55.845 г/моль) + 3 * (16.00 г/моль) = 159.69 г/моль Молярная масса Al = 26.98 г/моль Теперь можно рассчитать массу железа, которое мы можем получить из 108 г оксида железа(II): Моль оксида железа(II) = масса / молярная масса = 108 г / 159.69 г/моль = 0.677 моль Так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 2, то моль железа, которое можно получить, будет равно двум: Моль железа = 2 моль Масса железа = моль железа * молярная масса железа = 2 моль * 55.845 г/моль = 111.69 г Таким образом, масса железа, которую можно получить из 108 г оксида железа(II), равна 111.69 г.