Question

Найти массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если при этом выделилось 18 л. водорода.

Answer 1

Ответ:

m(Al) / Mэ(Al) = V(H2) / Vэ(H2)m(Al) = 8,67 * 18 / 11,2 = 13,9339285714 г.

Объяснение:

Answer 2

Дано, что при реакции алюминия с разбавленной серной кислотой выделилось 18 литров водорода. Согласно уравнению реакции: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Массовые соотношения между реагентами и продуктами реакции можно установить на основе стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль. Используя пропорцию, можно рассчитать количество молей водорода, исходя из объема: n(H2) = V(H2) / 22.4, где V(H2) - объем водорода в литрах, 22.4 - стандартный мольный объем газа при нормальных условиях. Таким образом, n(H2) = 18 / 22.4 = 0.8 моль. Из уравнения реакции видно, что на образование 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы алюминия. Поэтому количество молей алюминия будет равно: n(Al) = 0.8 * 2 = 1.6 молей. Для расчета массы алюминия используем молярную массу: m(Al) = n(Al) * M(Al), где M(Al) - молярная масса алюминия. Таким образом, m(Al) = 1.6 * 26.98 = 43.168 г. Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой и при этом выделилось 18 литров водорода, составляет 43.168 г.