Question

Помогите пожалуйста, буду очень благодарна 3. Учитывая характер среды, закончите уравнение реакции: Zn+ KNO2 + KOH⇔ NH3 + H2O + ...; Zn + KMnO4 + H2SO4 ⇔ MnSO4 + K2SO4 + H2O+ ... . 4. Дайте полный анализ реакций: H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4⇔HAsO2 + KMnO4 + H2SO4; KJ + PbO2 + H2SO4⇔J2+K2SO4 + PbSO4 + H2O. Для этого выпишите уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

Answer 1

5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4⇔5HAsO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 +2Н2О - сюда ещё 2 молекулы воды надо, иначе не уравняется, реакция возможна только в обратном направлении.;
2KJ + PbO2 + 2H2SO4⇔J2+K2SO4 + PbSO4 + 2H2O - а эта возможна в прямом направлении

Answer 2

Уравнение реакции 3: Zn + KNO2 + KOH ⇔ NH3 + H2O + ... Для завершения уравнения необходимо учесть электронейтральность реакции. Поскольку на правой стороне имеется NH3, которое является аммиаком, его можно предположить в

Answer 3

3. Уравнение реакции: Zn + KNO2 + KOH ⇔ NH3 + H2O + ... Данная реакция является реакцией окисления-восстановления. В начале реакции ион металла Zn окисляется, а ионы NO2 восстанавливаются. В результате образуется аммиак (NH3) и вода (H2O). Однако, для завершения уравнения необходимо знать продукты реакции, которые не указаны в вопросе. 4. Анализ реакций: a) H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 ⇔ HAsO2 + KMnO4 + H2SO4 Реакция представляет собой окислительно-восстановительное превращение. В начале реакции ион арсената H3AsO4 окисляется, а ионы марганца MnSO4 восстанавливаются. В результате образуются ион арсенита HAsO2, ион перманганата KMnO4 и серная кислота H2SO4. Уравнение полуреакций: Окислительная полуреакция: H3AsO4 → HAsO2 Восстановительная полуреакция: MnSO4 → KMnO4 b) KJ + PbO2 + H2SO4 ⇔ J2 + K2SO4 + PbSO4 + H2O Реакция также является окислительно-восстановительным превращением. В начале реакции ион йода J^- окисляется, а ионы свинца PbO2 восстанавливаются. Результатом реакции являются молекулы йода J2, сульфат калия K2SO4, сульфат свинца PbSO4 и вода H2O. Уравнение полуреакций: Окислительная полуреакция: 2I^- → I2 Восстановительная полуреакция: PbO2 → PbSO4 Интенсивность реакций может быть сравнена на основе стехиометрических коэффициентов перед веществами в уравнениях. Более высокие коэффициенты указывают на большую интенсивность реакции.