Question

СРОЧНОООО Какая масса 25% -ого раствора гидроксида калия потребуется для реакции с сульфатом железа(III), если при этом образуется 21.4 г осадка?

Answer 1

Ответ: на скрине

Объяснение:

Answer 2

Дано, что образуется 21.4 г осадка после реакции гидроксида калия с сульфатом железа(iii). Первым шагом необходимо определить мольный вес осадка (Fe(OH)3), который составит 159.7 г/моль. Затем, используя уравнение реакции, найдем соотношение между осадком Fe(OH)3 и гидроксидом калия (KOH): Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 Согласно уравнению, одна моль гидроксида калия реагирует с двумя молями осадка Fe(OH)3. Таким образом, чтобы найти массу гидроксида калия, делаем следующие расчеты: Масса Fe(OH)3 = 21.4 г Моль Fe(OH)3 = масса / молярная масса = 21.4 г / 159.7 г/моль = 0.134 моль Исходя из мольного соотношения, получаем, что количество молей гидроксида калия равно половине количества молей Fe(OH)3: Моль KOH = 0.134 моль / 2 = 0.067 моль И наконец, находим массу гидроксида калия, используя молярную массу KOH, равную 56.10 г/моль: Масса KOH = моль KOH × молярная масса = 0.067 моль × 56.10 г/моль = 3.75 г Таким образом, для реакции с сульфатом железа(iii) и образования 21.4 г осадка потребуется масса 25% -ого раствора гидроксида калия, равная 3.75 г.