Question

Определите эквивалентную массу двухвалентного металла и его оксида, зная, что для полного растворения 11,43 г оксида этого металла потре-бовалось 20 г серной кислоты, эквивалентная масса которой 49 г/моль. Какой это металл? Ответ: 20 г/моль: 28 г/моль, Са.

Answer 1

Ответ:оксид

Объяснение:

Answer 2

Для определения эквивалентной массы двухвалентного металла и его оксида, мы можем использовать соотношение между ними при полном растворении. Согласно данной информации, для полного растворения 11,43 г оксида металла требуется 20 г серной кислоты. Эквивалентная масса серной кислоты составляет 49 г/моль. Поэтому, чтобы растворить 20 г серной кислоты, нам понадобится 20 г/49 г/моль = 0,408 моль серной кислоты. Двухвалентный металл реагирует с серной кислотой согласно следующей реакции: MxO2 + H2SO4 -> MSO4 + H2O Где M представляет собой двухвалентный металл. Из данного химического уравнения видно, что 1 моль двухвалентного металла реагирует с 1 молью серной кислоты. Таким образом, 0,408 моль серной кислоты необходимо для реакции с двухвалентным металлом. Исходя из этого, можно сказать, что масса 0,408 моль серной кислоты равна 20 г. Таким образом, масса 1 моля двухвалентного металла составляет 20 г. Во второй части вопроса упоминается, что эквивалентная масса двухвалентного металла составляет 28 г/моль. Таким образом, можно сделать вывод, что этот металл - кальций (Ca).