Question

На 150 г 3% раствора серной кислоты подействовали 45г оксида AL найти массу образовавшейся воды

Answer 1

Объяснение:

.......................................................

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала найдем количество серной кислоты в 150 г 3% раствора: Масса серной кислоты = 150 г * (3/100) = 4.5 г Далее, согласно уравнению реакции: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O 1 моль оксида алюминия (Al2O3) будет реагировать с 3 молями серной кислоты (H2SO4) и образовывать 3 моля воды (H2O). Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль Масса оксида алюминия (Al2O3) = 45 г Количество молей оксида алюминия = масса оксида алюминия / молярная масса оксида алюминия = 45 г / 101.96 г/моль = 0.441 моль Следовательно, количество молей серной кислоты, которое реагировало = 0.441 моль * (3 моля H2SO4 / 1 моль Al2O3) = 1.323 моль Из уравнения реакции видно, что каждая моль серной кислоты образует 3 моля воды. Таким образом, количество молей образовавшейся воды = 1.323 моль * 3 моля воды / 3 моля H2SO4 = 1.323 моль Молярная масса воды (H2O) = 18.02 г/моль Масса образовавшейся воды = количество молей воды * молярная масса воды = 1.323 моль * 18.02 г/моль = 23.839 г Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 23.839 г.