Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида аммония массой 50 г и нитрата серебра массой 63 г​

Answer 1

Ответ:

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃

n(NH₄NO₃) = $\frac{50}{53,5} = 0,935$ моль

n(AgNO₃) = $\frac{63}{170} = 0,37$ моль

AgNO₃ - в недостатке

$\frac{n(AgCl)}{1} = \frac{n(AgNO3)}{1}$

n(AgCl) = 0,37 моль

m(AgCl) = 0,37 * 143,5 = 53,095 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги: 1. Записать уравнение реакции между хлоридом аммония и нитратом серебра: NH4Cl + AgNO3 -> AgCl + NH4NO3 2. Найти мольные массы соединений: molar_mass(NH4Cl) = 14 г/моль + 1 г/моль + 35.5 г/моль = 53.5 г/моль molar_mass(AgNO3) = 107.9 г/моль + 14 г/моль + 16 г/моль = 169.9 г/моль 3. Рассчитать количество вещества хлорида аммония и нитрата серебра: n(NH4Cl) = масса(NH4Cl) / molar_mass(NH4Cl) = 50 г / 53.5 г/моль ≈ 0.935 моль n(AgNO3) = масса(AgNO3) / molar_mass(AgNO3) = 63 г / 169.9 г/моль ≈ 0.371 моль 4. Посмотреть на уравнение реакции и использовать коэффициенты в нем, чтобы определить, какие вещества образуются и в каких количествах. Из уравнения видно, что образуется осадок серебра (AgCl) в количестве равном количеству нитрата серебра. Таким образом, количество осадка будет равно количеству нитрата серебра. 5. Рассчитать массу осадка серебра: масса осадка серебра = n(AgNO3) * molar_mass(AgCl) = 0.371 моль * (107.9 г/моль + 35.5 г/моль) = 54.43 г (округляем до двух знаков после запятой) Таким образом, масса осадка серебра, который образуется при взаимодействии хлорида аммония массой 50 г и нитрата серебра массой 63 г, составляет около 54.43 г.