Question

Помогите пожалуйста очень прошу дай 20 балов C5H8+7O2=5CO2+4H2O V(O2)=2,24 m(C5H8)=? m(O2)=? m(H2O)=?

Answer 1

M=Mn
m(C5H8)=(12*5+8)*1=68
m(O2)=7*16=112
m(H2O)=(16+2)*4=72

Answer 2

Для решения задачи необходимо провести балансировку химического уравнения. Рассмотрим данное химическое уравнение: C5H8 + 7O2 = 5CO2 + 4H2O Сначала проведем балансировку углерода (C): Слева у нас 5 атомов углерода, а справа также 5 атомов углерода, поэтому углерод уже сбалансирован. Теперь проведем балансировку водорода (H): Слева у нас 8 атомов водорода, а справа 8 атомов водорода, поэтому водород уже сбалансирован. Затем проведем балансировку кислорода (O): Слева у нас 14 атомов кислорода (7 молекул O2), а справа также 14 атомов кислорода (5 молекул CO2 + 4 молекулы H2O), поэтому кислород уже сбалансирован. Теперь мы можем перейти к решению задачи по вопросу о массе веществ. Из химического уравнения видно, что молекула C5H8 соответствует 5 молекулам CO2 и 4 молекулам H2O. Также видно, что 7 молекул O2 соответствуют 5 молекулам CO2 и 4 молекулам H2O. Теперь рассмотрим заданные данные: m(C5H8) = ? m(O2) = ? m(H2O) = ? Нам дано, что v(O2) = 2,24. Это означает, что объем вещества O2 равен 2,24 литра. Для решения задачи нам нужно перейти от объема к массе, для чего воспользуемся уравнением состояния идеального газа. Из уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах, можно выразить количество вещества: n(O2) = (P * V) / (R * T) Для упрощения рассмотрим условия стандартных условий (p = 1 атм, T = 273 K): n(O2) = (1 * 2.24) / (0.0821 * 273) n(O2) ≈ 0.103 моль Зная количество вещества (mol) и молярную массу (г/моль), мы можем вычислить массу: m(O2) = n(O2) * M(O2) Молярная масса O2 равна 32 г/моль: m(O2) = 0.103 * 32 ≈ 3.296 гр Для рассчета массы C5H8 и H2O нам необходимо знать истинное значение массы вещества или еще одно равенство с известной массой или объемом. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли продолжить решение задачи.