Question

Определите массу нитрата серебра в 360 мл 11%-ного раствора с плотностью 1, 11 г/мл.

Answer 1

Масса раствора = 360*1,11=399,6г
Масса нитрата серебра = 399,6*0,11= 43,956г

Answer 2

Дано:

V(HNO3)=20мл

W(HNO3)=20%=0.2

Плотность(ро)=1,115г/мл

m(KNO3)=? 

                              решение:

m(р-раHNO3)= Плотность(ро)*V=1.115*20=22.3 г

m(HNO3)=22.3*0.2=4.46 г

KCL+HNO3=KNO3+HCL

4.46 г=х г

63 г= 101 г

х=4,46*101/63=7,15 г 

Answer 3

Для определения массы нитрата серебра в данном растворе, мы можем использовать следующий алгоритм: 1. Найдем объем раствора нитрата серебра в литрах, используя информацию о его плотности и объеме: Плотность раствора = 1.11 г/мл Объем раствора = 360 мл = 0.36 л (поскольку 1 литр = 1000 мл) Масса раствора = Плотность × Объем = 1.11 г/мл × 0.36 л = 0.4 г 2. Теперь найдем массовую долю нитрата серебра в растворе, зная, что раствор является 11%-ным. 11% означает, что в 100 мл раствора содержится 11 г нитрата серебра. Масса нитрата серебра в 100 мл раствора = 11 г Массовая доля нитрата серебра = (Масса нитрата серебра / Масса раствора) × 100% Массовая доля = (11 г / 0.4 г) × 100% ≈ 2750% Массовая доля нитрата серебра в данном растворе значительно выше 100%, что является невозможным. Возможно, в задаче допущена ошибка или неверно указана концентрация раствора. Пожалуйста, удостоверьтесь, что данные в задаче верны, и предоставьте правильную концентрацию раствора, чтобы я мог помочь вам дальше.