Question

Фосфор вступил в реакцию с кислородом которого было 224г сколько граммов оксида фосфора 5 получилось

Answer 1

Вот, ответ масса оксида фосфора(V) = 380г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала установить химическое уравнение реакции между фосфором и кислородом. В данном случае, фосфор вступает в реакцию с кислородом, образуя пятиокись фосфора (P4O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 4P + 5O2 -> P4O5 Здесь 4 молекулы фосфора (P4) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 1 молекулу пятиокиси фосфора (P4O5). Теперь нам нужно определить количество молей кислорода в реакции. Масса кислорода равна 224 граммам, а его молярная масса приближенно равна 32 г/моль (16 г/моль за каждый атом кислорода в O2). Давайте найдем количество молей кислорода: Количество молей кислорода = Масса / Молярная масса Количество молей кислорода = 224 г / 32 г/моль = 7 моль Так как соотношение между фосфором и кислородом в уравнении 4:5, это означает, что для каждой молекулы пятиокиси фосфора (P4O5) нам нужно 5 молекул кислорода (O2). Теперь найдем количество молекул пятиокиси фосфора (P4O5), которые образовались в реакции. Это будет 7 моль (количество молей кислорода) разделенное на 5: Количество молекул P4O5 = 7 моль / 5 = 1.4 моль Теперь найдем массу пятиокиси фосфора (P4O5). Молярная масса P4O5 составляет приблизительно 283.88 г/моль. Масса P4O5 = Количество молей x Молярная масса Масса P4O5 = 1.4 моль x 283.88 г/моль = 397.43 г Таким образом, в результате реакции фосфора с кислородом масса пятиокиси фосфора (P4O5), которая образовалась, составляет приблизительно 397.43 грамма.