Question

10б задача срочно какая масса соли образовалась при взаимодействии натрия гидроксида с 196г сульфатной кислоты ДАНО РЕШЕНИЕ НАЙТИ

Answer 1

Дано:
м(H2SO4)-196г
Найти:
м(соли)-?

Решение:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1)n=m/M
$n(h2so4) = 196 \div 98 = 2mol$
2)n(Na2SO4)=n(H2SO4)=2 моль
3)м=n*M
$m(na2so4) = 2 \times 142 = 284g$
Ответ:284г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение для взаимодействия натрия гидроксида (NaOH) с сульфатной кислотой (H2SO4): NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4 и 2 моли воды (H2O). Теперь найдем молекулярные массы всех веществ: - Масса 1 моля NaOH (натрия гидроксида) равна приблизительно 40 г/моль. - Масса 1 моля H2SO4 (сульфатной кислоты) равна приблизительно 98 г/моль. - Масса 1 моля Na2SO4 (натрия сульфата) равна приблизительно 142 г/моль. Теперь, учитывая, что у нас есть 196 г сульфатной кислоты, найдем количество молей H2SO4: Молей H2SO4 = Масса / Масса молекулы H2SO4 Молей H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моля H2SO4 Так как по уравнению один моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4, то в данной реакции также реагируют 2 моля NaOH. Теперь найдем массу соли (Na2SO4), которая образуется: Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 x Масса молекулы Na2SO4 Масса Na2SO4 = 2 моля x 142 г/моль = 284 г Таким образом, масса соли (Na2SO4), которая образуется при взаимодействии 196 г сульфатной кислоты с натрием гидроксидом, составляет 284 г.