Question

Визначти масу етанолу , що взаємодіє з натрієм , якщо виділяється 11,2л водню (н.у)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                                                                        11,2 л

  2C2H5OH      +     2Na     ->    2C2H5ONa    +    H2

n=2 моль                                                              n=1 моль

М = 46 г/моль                                                   Vm=22,4 л/моль

m= 92 г                                                               V = 22,4 л

Х г   С2Н5ОН   -   11,2 л  Н2

92 г  С2Н5ОН  -   22,4 л Н2

m(C2H5OH) = 92 * 11,2 / 22,4 = 46 г

Answer 2

Для розв'язання даної задачі необхідно використати хімічну реакцію між етанолом (C2H5OH) та натрієм (Na). Спочатку складемо рівняння цієї реакції. В ході реакції етанол окислюється до ацетату натрію (CH3COONa) та виділяється водень (H2). C2H5OH + 2Na ⟶ CH3COONa + H2 Реакція відбувається відповідно до закону дискретної суми мас. Тобто маса етанолу, який взаємодіє з натрієм, буде дорівнювати масі продуктів реакції. Для знаходження маси етанолу, необхідно розрахувати масу водню, який утворився. Об'єм водню, що виділився, вказаний в задачі, становить 11,2 л при нормальних умовах. Треба перевести цей об'єм в масу, використовуючи густина водню. 1 л водню має масу 0,089 г (при н.у.). Отже, 11,2 л водню мають масу: 11,2 л * 0,089 г/л = 0,9988 г. Реакційна стехіометрія показує, що на 2 мол молекул етанолу утворюється 1 молекула водню. Таким чином, для знаходження маси етанолу потрібно поділити масу водню на відповідне співвідношення стехіометрії. 0,9988 г водню / 2 = 0,4994 г етанолу. Отже, маса етанолу, що взаємодіє з натрієм і при цьому виділяється 11,2 л водню (н.у.), становить 0,4994 г.