Question

определите массу осадка, который образуется между раствором сульфата железа (2) и 20г 8 %раствора naoh

Answer 1

------------------------------------

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при реакции между раствором сульфата железа (II) и 8% раствором NaOH, вам необходимо знать баланс химического уравнения этой реакции. Уравнение для реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ Из этого уравнения видно, что один моль сульфата железа (II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль гидроксида железа (II) и один моль сульфата натрия. Теперь вы можете приступить к расчетам: 1. Рассчитайте количество моль сульфата железа (II) в вашем растворе. Молярная масса FeSO₄ (сульфата железа II) равна приблизительно 151 г/моль. Поэтому, чтобы определить количество молей сульфата железа (II) в 20 г раствора, вам нужно разделить массу на молярную массу: Моль сульфата железа (II) = Масса / Молярная масса = 20 г / 151 г/моль ≈ 0.132 моль 2. Теперь вы знаете количество молей сульфата железа (II), исходя из баланса уравнения, вы знаете, что каждый моль сульфата железа (II) образует один моль гидроксида железа (II). Таким образом, количество молей гидроксида железа (II) равно 0.132 моль. 3. Теперь рассчитайте массу гидроксида железа (II) (Fe(OH)₂), используя его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)₂ равна примерно 89.86 г/моль. Масса Fe(OH)₂ = Количество молей × Молярная масса = 0.132 моль × 89.86 г/моль ≈ 11.86 г Таким образом, масса осадка, который образуется между раствором сульфата железа (II) и 20 г 8% раствора NaOH, составляет приблизительно 11.86 г.