Question

На оксид магния количеством вещества 0.1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n MgO = 0,1 моль

n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.

n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г

Answer 2

Расчет массы полученной соли

Для расчета массы полученной соли, необходимо знать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Из предоставленных источников, в частности уравнение реакции можно записать следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль MgO требуется 2 моля HNO3 для полного превращения в магниевый нитрат (Mg(NO3)2). Также известно, что количество вещества HNO3 составляет 0.1 моль

Таким образом, количество вещества MgO, необходимое для реакции, также составляет 0.1 моль.

Для расчета массы полученной соли (Mg(NO3)2), воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса Mg(NO3)2 составляет 95 г/моль Подставим значения в формулу:

масса = 0.1 моль * 95 г/моль = 9.5 г

Таким образом, масса полученной соли составляет 9.5 г.