Question

Какой объем 3 н H2SO4 потребуется для нейтрализации 8, 415 г KOH?

Answer 1

PbxOyx:y=(92,82:207):(7,18:16)x:y=0,448:0,448x:y=1:1PbOMэ(Pb)=M:ВМэ(Рb)=207:2=103.5г/мольM(PbO)=223:1=223г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между кислотой и щелочью. Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Теперь мы можем рассчитать количество молекул серной кислоты, необходимых для нейтрализации 8,415 г гидроксида калия. #### Расчет количества молекул серной кислоты: 1. Рассчитаем количество молей гидроксида калия (KOH) по формуле: моль = масса / молярная масса Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (масса атома калия) + 16,0 г/моль (масса атома кислорода) + 1,0 г/моль (масса атома водорода) = 56,1 г/моль Количество молей KOH = 8,415 г / 56,1 г/моль = 0,15 моль (округленно до двух знаков после запятой) 2. Так как уравнение реакции показывает, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия, то количество молекул серной кислоты будет равно удвоенному количеству молекул гидроксида калия. Количество молекул H2SO4 = 2 * 0,15 моль = 0,30 моль 3. Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты, используя формулу: масса = количество молей * молярная масса Молярная масса H2SO4 = 1,0 г/моль (масса атома водорода) + 32,1 г/моль (масса атома серы) + 16,0 г/моль (масса атома кислорода) * 4 = 98,1 г/моль Масса H2SO4 = 0,30 моль * 98,1 г/моль = 29,43 г (округленно до двух знаков после запятой) Таким образом, для нейтрализации 8,415 г гидроксида калия потребуется около 29,43 г серной кислоты.