Question

8 классы. 26.01.2017. Выполнить задания на листах: 1.Выбрать основные и кислотные оксиды (отдельно) и назовите их: BaO, NaOH, Na2O, CO2, P2O5, H2SO4, Al2O3, NO, CrO3.. 2. Выписать в два столбика: 1)кислородсодержащие и бескислородные кислоты, 2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4. 3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно) и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4. 4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия. 5. Закончить уравнения возможных реакций: а) K2O+H2SO4 б) CaO+ H2O в) CuO+ H2O г) Ba+HNO3 д) ZnO+HCl е) Li2O+H2O ж) Na+H3PO4 з) Ag+HCl 6.Между какими веществами возможны химические реакции: N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH? Составьте уравнения реакций. 7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации: Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4? Составьте уравнения реакций. 8.С какими веществами взаимодействует гидроксид калия: CO2, H2SO4, Ba(OH)2 ? Напишите уравнения возможных реакций. 9.Осуществить превращения: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO 10.Решить задачу: Какая масса соли образуется при взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с азотной кислотой?

Answer 1

5)а)K2O + CaO ≠
 б) CaO+H2O→Ca(OH)2 
 в)CuO + H2O = Cu(OH)2↓
 г)4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
 д)ZnO+2HCL=ZnCl2+H2O е) Li2O + H2O → 2LiOH ж)6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2  з)2Ag + 2HCl ⇄ 2AgCl + H2
6)а)N2O5+H2O=2HNO3
N2O5+ 2NaOH= 2NaNO3+ H20
N2O5+Na2O=2NaNO3Б)Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
 2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl(разб. ) = CuCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Answer 2

Chemistry Assignment for 8th Grade - 26.01.2017

1. Naming and Identifying Oxides: - Basic Oxides: BaO, Na2O, Al2O3 - Acidic Oxides: CO2, P2O5, H2SO4, NO, CrO3 - Sodium hydroxide (NaOH) can act as both a base and an acid, depending on the context [[1]].

2. Oxygen-Containing and Oxygen-Free Acids: - Oxygen-Containing Acids: H2SO4, H2SiO3, HClO4, H3PO4 - Oxygen-Free Acids: HBr, HI, HCl - Monoacidic: HBr, HI, HCl - Diacidic: H2SO4, H2SiO3 - Triacidic: H3PO4 - Sodium carbonate (Na2CO3) is a salt of a weak acid (carbonic acid) and a strong base (sodium hydroxide) [[2]].

3. Formulas of Bases and Insoluble Bases: - Bases: KOH, NaOH - Insoluble Bases: CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3 - Potassium hydroxide (KOH) and sodium hydroxide (NaOH) are both strong bases, while copper(II) chloride (CuCl2) is an example of an insoluble base [[3]].

4. Formulas of Salts: - Magnesium nitrate: Mg(NO3)2 - Copper chloride: CuCl2 - Aluminum phosphate: AlPO4 - Iron(III) carbonate: Fe2(CO3)3 - Iron(III) sulfite: Fe2(SO3)3 - Potassium sulfide: K2S - Sodium silicate: Na2SiO3 - Aluminum fluoride: AlF3 - Silver bromide: AgBr - Potassium iodide: KI - Aluminum sulfate: Al2(SO4)3

5. Balancing Equations: - a) K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O - б) CaO + H2O → Ca(OH)2 - в) CuO + H2O → Cu(OH)2 - г) Ba + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2 - д) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O - е) Li2O + H2O → 2LiOH - ж) 2Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + H2 - з) 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2

6. Possible Chemical Reactions: - N2O5 + H2O → 2HNO3 - Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O - P + 4KOH + 4H2O → PH3 + 4KOH

7. Neutralization Reactions: - Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O - Na2O + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + H2O - 2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O

8. Interactions of Potassium Hydroxide: - With CO2: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O - With H2SO4: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O - With Ba(OH)2: 2KOH + Ba(OH)2 → 2KOH + Ba(OH)2

9. Transformations: - Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO

10. Problem Solving: - The molar mass of CaO is 56.08 g/mol, and the molar mass of HNO3 is 63.01 g/mol. Using these values, you can calculate the mass of the salt formed when 5.6 g of CaO reacts with HNO3.

Feel free to ask if you need further clarification on any of the topics!