Question

1) Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала появляется белый осадок, а потом исчзает? 2) Почему при нагревании получившегося расствора опять появляетяся белый осадок? 3) как различить co2, n и so2

Answer 1

1) сначала при низкой насыщенности воды углекислым газом происходит образование нерастворимого осадка карбоната с низшим содиржанием карбонат ионов 

Сa(OH)2+CO2 -> CaCO3+H2O

 в дальнейшем при увеличении насыщенности воды углекислим газом происходит растворение осадка с образованием растворимого гидрокарбоната с вдвое польшей концинтрацией гидрокарбонат ионов.

 

 CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2

2) при нагревании раствора гидрокарбоната происходит его разложение с выделением летучего углекислого газа и образованием нерастворимого карбоната

 Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O+CO2

3) окись серы обесцвечивает перманганат калия

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

1) При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала происходит реакция образования белого осадка (осадок представляет собой карбонат кальция - CaCO3). Углекислый газ реагирует с гидроксидом кальция в воде, образуя карбонат кальция и воду. Уравнение реакции выглядит следующим образом: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O. Белый осадок появляется, потому что новообразованный карбонат кальция имеет низкую растворимость в воде и выпадает в виде твердых частиц.

Однако со временем осадок исчезает, так как карбонат кальция может быть растворен при наличии избытка углекислого газа или с повышением давления. В результате осадок растворяется и образуется раствор углекислого кальция.

2) При нагревании получившегося раствора происходит обратная реакция, при которой раствор углекислого кальция разлагается на углекислый газ и осадок кальция. Это происходит из-за увеличения температуры, что приводит к изменению равновесия реакции в сторону обратной реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом: CaCO3 -> CO2 + CaO. Белый осадок снова появляется, так как карбонат кальция нерастворим в воде при повышенных температурах.

3) CO2, N и SO2 можно различить с помощью различных методов:

- CO2 можно обнаружить с помощью щелочи: углекислый газ образует белое осадочное облачко, добавленное к нему щелочное растворение. Также может использоваться индикатор рН для обнаружения оксидации углекислого газа до карбонат-ионов.

- N (азот) является неподвижным газом при комнатной температуре и обычном давлении. В лабораторных условиях его можно обнаружить с помощью бурого газового испытания: газ смешивается с жидким хлором или диоксидом серы, и если появляется коричневое облачко, то это указывает на присутствие азота.

- SO2 (диоксид серы) может быть обнаружен с помощью его характерного запаха, особенно при нагревании или сжигании органических веществ, содержащих серу. Также можно использовать методы анализа и при помощи инструментальных методик, таких как спектрофотометрия или газовая хроматография.