Question

Яку масу Р необхідно спалити для отримання Р2О5 масою 7,1г?

Answer 1

4P + 5O2 → 2P2O5

X/ 124 = 7,1 / 284

X = 124 × 7,1 / 284 = 3,1 г.

Answer 2

Для розуміння цього питання, ми повинні врахувати молекулярні маси компонентів і хімічну реакцію, за якою відбувається утворення фосфату двохокису.

Формула фосфату двохокису (P2O5) складається з двох атомів фосфору (P) і п'яти атомів кисню (O). Молекулярна маса P2O5 складається з суми молекулярних мас фосфору і кисню.

Молекулярна маса фосфору (P) дорівнює приблизно 31, а молекулярна маса кисню (O) дорівнює приблизно 16.

Отже, молекулярна маса P2O5 буде рівна:
Молекулярна маса P2O5 = (2 * молекулярна маса P) + (5 * молекулярна маса O)
= (2 * 31) + (5 * 16)
= 62 + 80
= 142 г/моль

Тепер, щоб розрахувати масу фосфору (Р), який необхідно спалити для отримання 7,1 г P2O5, ми використаємо молярний відношення між P2O5 і Р.

Mолекулярне відношення P2O5 і Р в реакції: P4 + 5O2 -> 2P2O5

Згідно цієї реакції, для формування 2 моль P2O5 необхідні 4 молі P. Тому, для 1 моля P2O5 нам потрібно половину моля P (половину 4 молів P), або 2 молі P.

Таким чином, для розрахунку маси P, яку необхідно спалити, ми візьмемо масу P2O5 (7,1 г) і розрахуємо масу Р за допомогою молярного відношення:

Маса Р = (маса P2O5 / молекулярна маса P2O5) * молярне відношення P до P2O5

Маса Р = (7,1 г / 142 г/моль) * 2 моль P / 1 моль P2O5
= (0,05 моль P) * (31 г/моль P)
= 1,55 г P

Таким чином, для отримання 7,1 г P2O5 необхідно спалити масу фосфору (Р) вагою приблизно 1,55 г.