Question

!!!!СРОЧНО!!! При разложении 15 г. оксида серебра получается кислород. Определите массу и объем кислорода.

Answer 1

   15 г                                         Х г, Х л

  2Ag2O      ->       4Ag        +      O2

n=2 моль                                   n=1 моль

М =232 г/моль                        М = 32 г/моль              Vm=22,4 л/моль

m=464 г                                   m=32 г                           V = 22,4 л

15 г Ag2O    -   Х г О2

464 г Ag2O  -   32 г О2

m(O2) = 15 * 32 / 464 =1,03 г

15 г Ag2O  -  Х л О2

464 г Ag2O  -  22,4 л О2

V(O2) = 15 * 22,4 / 464 = 0,72 л

Answer 2

Для того чтобы определить массу и объем кислорода, получающегося при разложении 15 г оксида серебра (Ag2O), нам сначала нужно знать химическое уравнение реакции разложения оксида серебра.

Уравнение реакции разложения оксида серебра выглядит следующим образом:

2Ag2O -> 4Ag + O2

Из этого уравнения видно, что при разложении 1 моль оксида серебра (Ag2O) образуется 1 моль кислорода (O2). Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать массу кислорода, соответствующую 15 г оксида серебра.

1. Рассчитаем молярную массу Ag2O: Молярная масса Ag2O = (2 * молярная масса Ag) + молярная масса O = (2 * 107.87 г/моль) + 15.99 г/моль ≈ 231.73 г/моль

2. Теперь найдем количество молей оксида серебра, которое соответствует 15 г: Количество молей Ag2O = Масса / Молярная масса = 15 г / 231.73 г/моль ≈ 0.065 моль

3. Из уравнения реакции мы знаем, что 1 моль Ag2O разлагается на 1 моль O2. Таким образом, количество молей кислорода будет таким же: Количество молей O2 = 0.065 моль

4. Теперь используем закон Идеальных газов, чтобы рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V(O2) = 0.065 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.456 л

Итак, при разложении 15 г оксида серебра выделяется приблизительно 0.065 моль кислорода, что соответствует объему около 1.456 л при нормальных условиях.