Question

Скільки грамів гідроксиду барію необхідно взяти щоб приготувати 500 см3 0,1М розчину лугу?

Answer 1

n(Ba(OH)2) = C*V = 0.1*0.5 = 0.05 моль

m(Ba(OH)2) = n*M = 0.05*171 = 8.55 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько граммов гидроксида бария (Ba(OH)2) необходимо взять, чтобы приготовить 500 см³ 0,1 М раствора луга, нам потребуется использовать уравнение концентрации, которое гласит, что:

M1 * V1 = M2 * V2,

где M1 - концентрация первого раствора, V1 - его объем, M2 - концентрация второго раствора и V2 - его объем.

M1 = 0,1 М (концентрация 0,1 М раствора луга). V1 = 500 см³ = 0,5 литра (объем 0,1 М раствора луга). M2 = ? (концентрация гидроксида бария). V2 = ? (количество гидроксида бария в граммах).

Теперь мы можем решить уравнение для M2 и V2:

0,1 М * 0,5 л = M2 * V2.

M2 = (0,1 М * 0,5 л) / V2.

Мы знаем, что молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) составляет примерно 171,34 г/моль. Так как каждый моль Ba(OH)2 содержит два моля гидроксидных ионов (OH-), то молярная масса OH- равна примерно 17 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида бария, необходимую для приготовления 0,5 литра 0,1 М раствора луга:

M2 = (0,1 М * 0,5 л) / V2 M2 = (0,05 моль/л) / V2.

V2 = (0,05 моль/л) / M2.

Для расчета V2, нам нужно найти M2, а затем использовать его для определения массы Ba(OH)2. M2 равно количеству молей Ba(OH)2 в гидроксиде бария.

M2 = (0,05 моль/л) / M2 M2 = 0,05 моль/л.

Теперь у нас есть M2, и мы можем найти массу гидроксида бария (Ba(OH)2), используя его молярную массу:

Масса = моль * молярная масса Масса = 0,05 моль * 171,34 г/моль Масса ≈ 8,567 г.

Итак, для приготовления 500 см³ 0,1 М раствора луга необходимо взять примерно 8,567 г гидроксида бария.