Question

какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора содержащего 41,6г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия

Answer 1

BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl
N(BaCl2)= m/M= 41,6:207=0,2моль
m(BaSO4)=N*M=0,2 *233=46,6г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить, какая реакция происходит между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4). Реакция между этими соединениями может быть представлена следующим уравнением:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из этого уравнения видно, что происходит образование сульфата бария (BaSO4) и хлорида натрия (NaCl).

Теперь давайте определим, сколько молей сульфата бария образуется при реакции. Для этого нам нужно знать количество молей хлорида бария (BaCl2). Мы знаем массу BaCl2 (41,6 г), и можно найти количество молей по его молекулярной массе.

Молекулярная масса BaCl2: Ba (барий) = 137,33 г/моль Cl (хлор) = 35,45 г/моль

Молекулярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 137,33 г/моль + 70,9 г/моль = 208,23 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей BaCl2:

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молекулярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 41,6 г / 208,23 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моли сульфата бария (BaSO4) необходимо 1 моль хлорида бария (BaCl2). Таким образом, количество молей сульфата бария также составляет 0,2 моль.

Теперь мы можем найти массу сульфата бария (BaSO4), образующегося в результате реакции:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молекулярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,2 моль * (137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 0,2 моль * 233,33 г/моль ≈ 46,67 г

Таким образом, масса сульфата бария, которую можно получить при взаимодействии 41,6 г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия, составляет примерно 46,67 г.