Question

Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии 112гр едкого калия с соляной кислотой.

Answer 1

112г. Х г
KOH + HCl = KCl + H2O
n=1 моль. n=1 моль
М=56 г/моль. М=18г/моль
m=56г. m=18г
112 г КОН. -. Х г Н2О
56 г КОН. -. 18 г Н2О
m(H2O)= 112*18 /56=36 г

Answer 2

Для вычисления массы воды, образовавшейся при взаимодействии 112 г едкого калия с соляной кислотой, необходимо учесть стехиометрическое соотношение реагентов.

Сначала запишем уравнение реакции между едким калием (KOH) и соляной кислотой (HCl):

KOH + HCl -> KCl + H2O

В данной реакции 1 моль KOH реагирует с 1 молью HCl и образуется 1 моль KCl и 1 моль H2O.

Для решения задачи необходимо определить количество молей KOH. Для этого воспользуемся молярной массой KOH, которая равна 56,11 г/моль. Разделим массу едкого калия на его молярную массу:

112 г / 56,11 г/моль = 2 моль KOH

Исходя из стехиометрии реакции, мы знаем, что образуется 1 моль H2O при реакции с 1 молью KOH.

Значит, общее количество образовавшейся воды равно:

1 моль H2O × 2 моль KOH = 2 моль H2O

Теперь вычислим массу воды, зная её количество в молях и её молярную массу. Молярная масса воды (H2O) равна 18,02 г/моль.

Масса воды = количество молей × молярная масса = = 2 моль × 18,02 г/моль = 36,04 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 112 г едкого калия с соляной кислотой, составляет 36,04 г.