Question

какая масса цинка окислилась если при этом поглотилось 174.5 кДж тепла.Термохимическое уравнение следующие:2Zn+O2=2ZnO-34.9кДж

Answer 1

174,5 : 34,9 = 5- моль
2×5=10-моль цинка
V=m/M
m=V×M= 10× 65,37=653,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии и информацию из термохимического уравнения. Тепло, поглощенное или выделяющееся в химической реакции, связано с изменением энтальпии (ΔH) реакции. В данном случае, у нас есть информация о ΔH для данной реакции:

2Zn + O2 → 2ZnO ΔH = -34.9 кДж

Мы знаем, что тепло, поглощенное реакцией, равно -34.9 кДж. Однако, поскольку данная реакция записана в стандартных условиях (1 атмосферное давление, 25°C), нам нужно учесть, что изменение энтальпии также зависит от количества веществ, участвующих в реакции.

В данном случае, уравнение реакции указывает на то, что 2 моль цинка (Zn) реагируют с 1 молью кислорода (O2), образуя 2 моля оксида цинка (ZnO). Следовательно, изменение энтальпии можно выразить в кДж на моль:

ΔH = -34.9 кДж / 2 моль = -17.45 кДж/моль

Теперь, чтобы найти массу цинка (Zn), которая окислилась, зная, что поглощено 174.5 кДж тепла, можно использовать следующее уравнение:

Масса цинка (г) × ΔH (кДж/моль) = Поглощенное тепло (кДж)

Масса цинка (г) × (-17.45 кДж/моль) = 174.5 кДж

Теперь, давайте найдем массу цинка:

Масса цинка (г) = 174.5 кДж / (-17.45 кДж/моль)

Масса цинка (г) ≈ -10 г

Обратите внимание, что полученное значение массы цинка отрицательное, что говорит о том, что данная реакция является экзотермической и поглощает тепло. Это может быть связано с ошибкой в данных или некорректно заданной задачей. Таким образом, масса цинка, которая окислилась, составляет около 10 г, но это значение может быть не физически верным из-за отрицательного знака.