Question

в одном объеме воды при нормальных условиях растворяется 700 л аммиака. Рассчитайте массовую частку амиака из этих условий.

Answer 1

Дано:
V(NH3) = 700 л
V(H2O) = 1 л
Решение:
m(H2O) = V(H2O)*p(H2O) = 1000 (мл)*1 (г/мл) = 1000 г
m = M*V / Vm, отсюда
m(NH3) = M(NH3)*700 (л) / 22,4 (л/моль) = 17 (г/моль)*31,25 (моль) = 531,25 г
Тогда m(р-ра) = m(H2O) + m(NH3) = 1000 г + 531,25 г = 1531,25 г
w(NH3) = m(NH3) / m(р-ра) = 531,25 г / 1531,25 г = 0,347 или 34,7%

Answer 2

Для рассчета массовой части амиака необходимо знать массу амиака и массу раствора.

Масса амиака в данном случае равна 700 л. Но так как амиак является газом, его массу можно рассчитать, зная его плотность при заданных условиях. Плотность амиака при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет около 0,771 г/л.

Масса амиака = объем амиака * плотность амиака = 700 л * 0,771 г/л = 539,7 г

Теперь необходимо рассчитать массу раствора. Поскольку раствор - это смесь амиака и воды, масса раствора будет равна сумме массы амиака и массы воды.

Предположим, что объем воды равен 1 л. Тогда масса воды будет равна плотности воды при нормальных условиях, которая составляет 1 г/мл, умноженной на объем воды.

Масса воды = объем воды * плотность воды = 1 л * 1000 г/л = 1000 г

Масса раствора = масса амиака + масса воды = 539,7 г + 1000 г = 1539,7 г

Теперь можно рассчитать массовую часть амиака, разделив массу амиака на массу раствора и умножив на 100%.

Массовая часть амиака = (масса амиака / масса раствора) * 100% = (539,7 г / 1539,7 г) * 100% ≈ 35,07%

Таким образом, массовая часть амиака в данном растворе составляет около 35,07%.